Так, в водных растворах соединения хрома (II) имеют небесно-голубой цвет, хрома (III) - фиолетовый, зеленый, хрома (VI) – оранжевый или желтый.
Окраска солей хрома (III) может легко переходить из фиолетовой в зеленую и наоборот.
Ученые поясняют, что это редкий в неорганической химии пример изомерии – существования веществ, имеющих одинаковый состав, но разные строение и свойства.
Интересно, что:
⠀
- оксид хрома (IV) является сильным окислителем. С его помощью можно зажечь спиртовку без спичек: достаточно прикоснуться к смоченному спиртом фитилю палочкой с несколькими кристалликами этого вещества;
⠀
- при разложении CrO3 может быть получен темно-коричневый порошок оксида хрома (IV). Он обладает ферромагнитными свойствами и используется в магнитных лентах некоторых типов аудиокассет;
⠀
- в организме взрослого человека содержится всего около 6 мг хрома;
⠀
- многие соединения этого элемента (особенно хроматы и дихроматы) токсичны, а некоторые из них являются канцерогенами, т.е. способны вызвать рак.
